Una valoración ácido-base es el conjunto de operaciones que
se realizan en el laboratorio y tiene como finalidad
conocer de la concentración de una disolución de un ácido o una base con
la ayuda de una disolución de una base o un ácido del que conocemos su
concentración, todo ello con la ayuda de un indicador ácido-base. En este caso
vamos a utilizar unas gotas de fenolftaleina como indicador de pH y nuestra
base problema será el hidróxido de sodio.
Materiales
-Matraz de Erlenmeyer
-Bureta
-Probeta
-NaOH
-Hcl
-Pipeta
-Fenolftaleína
Hipótesis
La práctica consiste en realizar una valoración ácido-base para lo cual calcularemos el ph a partir de una disolución de Hcl 2 Molar.
La hipótesis que elaboramos fue que gracias al indicador de ph (fenolftaleína) íbamos a poder identificar los valores de ph. Debatimos cómo iba a ser el proceso y llegamos a la conclusión de que el indicador de ph cambiaría de color cuando se produjese la neutralización entre las disoluciones.
Cogemos el recipiente que contiene la disolución de
NaOH, y con ayuda de una probeta, medimos unos 100 ml. A continuación,
depositamos los 100 ml de la disolución de NAOH en un matraz erlenmeyer y le
echamos una gota de nuestro indicador de pH, nosotros vamos a usar la
fenolftaleína, que se pondrá de color rosa al estar en un ambiente básico e
incoloro cuando sea neutro o ácido, y meneamos la disolución. Ponemos el matraz
debajo de una bureta que esté sujeta y en la probeta vertemos la disolución de
HCl hasta los 100 ml. A continuación, abrimos en grifo de la bureta para que
caiga el HCl en la disulución de NAOH y nos fijamos en cómo cambia el color de
la disolución hasta que se vuelva incoloro. En ese momento, cerramos el grifo y
hallamos el volumen de HCl que hemos utilizado (restando a los 100 ml iniciales
que teníamos lo que nos quede en la bureta) para poder hacer los cálculos y
hallar el pH y molaridad de la disolución inicial de NaOH.
Conclusión
Una valoración ácido-base es una técnica que permite conocer la
concentración de una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido neutralizada por medio de una base de
concentración conocida, o viceversa. Se basa en una reacción de neutralización.
Gracias a la neutralización de NaOH y Hcl conseguimos calcular el ph de la
disolución de NaOH.
Cuando añadimos el indicador a nuestra base se pone de color fucsia porque
es una base fuerte pero en el momento que añadamos Hcl cuando lleguemos al
punto de neutralización se volverá la disolución otra vez incolora debido a que
se formara NaCl y H20 teniendo así un ph neutro.
Esta práctica nos ha servido para experimentar una neutralización entre dos
compuestos fuertes y a la vez realizar una valoración teniendo que calcular a
partir de una disolución que conocemos, datos de una disolución problema.
para mejorar esta práctica podemos
realizar el mismo procedimiento con distinto indicador de ácido-base, o incluso
variando la acidez de los ácidos y las bases.
