ÍNDICE
1-Introducción
2-Hipótesis
3-Argumentación Teórica
4-Material
5-Desarrollo
6-Datos obtenidos
7-Conclusiones y su relación con la teoría
8-Mejoras posibles
9-Realización en vídeo
INTRODUCCIÓN
En esta práctica vamos a comprobar la descomposición del agua oxigenada (H2O2) catalizada por el yoduro de potasio (KI). La reacción de descomposición del agua oxigenada es: H2O2 (aq)--> H20 (l) + O2 (g)
EL yoduro de potasio es un catalizador porque sólo aumenta la velocidad de reacción, no se gasta como reactivo. Sin embargo, una pequeña parte si que reacciona, convirtiéndose en yodo.
La presencia del yodo se pone de manifiesto por el color marrón de algunas zonas del producto.
La reacción se realiza en una probeta graduada bastante alta, ya que el producto formado sale verticalmente hacia arriba de forma rápida. Por eso y por su textura se le llama pasta de dientes para elefantes. Como el agua oxigenada es un oxidante hay que protegerse las manos con guantes. Además como la reacción es muy rápida es conveniente llevar gafas protectoras.
HIPÓTESIS
En esta práctica vamos a ver cómo influye la presencia de yoduro de potasio (KI) en la descomposición del agua oxigenada.
Pues como ya hemos dicho en la práctica anterior, estamos ante una reacción exotérmica y, si además añadimos que el KI es un catalizador casi universal y que la reacción de la descomposición, necesaria para catalizar la reacción del agua oxigenada, es endotérmica, la reacción se disparará y se quedará en el fondo algún producto de yodo.
ARGUMENTACIÓN TEÓRICA
En esta práctica hemos comprobado la actuación de un
catalizador en una reacción, pues al tener la mezcla de jabón y el agua
oxigenada (H2O2), no pasaba nada. Sin embargo, al añadir Yoduro de
potasio (KI), nuestro catalizador, la energía de activación de la reacción de
descomposición del H2O2 se ha reducido, produciéndose la reacción a temperatura
ambiente: H2O2 à
H20 + ½O2 .Además, el oxígeno desprendido ha
reaccionado con el jabón, haciendo que se produzca una rápida erupción de
espuma, de color amarillo debido al yodo. También hemos observado que la
reacción era exotérmica, ya que el oxígeno que se desprendía de forma gaseosa
estaba caliente, al igual que la espuma y el recipiente que los contenía.
MATERIAL
Probeta graduada de 500 ml
Probeta graduada de 100 ml
Vidrio de reloj
Balanza
Guantes
Gafas de seguridad
Protector de plástico
Colorante
Detergente líquido
Agua oxigenada del 30%
KI
Matraz de Erlenmeyer
DESARROLLO
Coloca el protector de plástico sobre la mesa para que no se manche. Pesa en el vidrio de reloj 3 gr de KI y colócalos en el Erlenmeyer. Añade la mínima cantidad de agua necesaria para disolverlo. Agita hasta que se disuelva todo.
Pone guantes de goma y mide 40 ml de H2O2 en la probeta de 100 ml y viértelos en la de 500 ml.
Añade unos 2o ml de detergente liquido y remueve.
Si quieres añade un poco de colorante en la boca de la probeta para que la pasta salga rayada.
Añade la disolución de yoduro de potasio a la probeta y aparta la mano rápidamente .Una vez terminada la reacción toca la probeta y podrás comprobar que se trata de una reacción exotérmica.
DATOS OBTENIDOS
En esta reacción
se obtiene de resultado, tras la descomposición del agua oxigenada (H2O2) una vez
catalizada por el yoduro potásico
(KI), agua (H2O) y oxígeno
(O2).
CONCLUSIONES Y SU RELACIÓN CON LA TEORÍA
Se produce la descomposición del agua oxigenada debido a que
utilizamos el yoduro de potasio como
catalizador . En esta experiencia se mezclan, en una probeta, una disolución de
agua oxigenada comercial del 30 % y un poco de jabón liquido. Al añadir yoduro
de potasio, este actúa como catalizador: la reacción de descomposición se
acelera y aparece una gran cantidad de espuma debido al oxígeno desprendido. Al
ser la reacción fuertemente exotérmica, parte del agua formada está en fase de
vapor . Por otra parte, algunos aniones yoduro (I- ) se oxidan a yodo molecular
(I2), que reacciona con los aniones yoduro presentes para formar el anión
triyoduro (I3 -), produciendo una coloración amarillenta, según la reacción: I-
+ I2 ➞ I3 –
MEJORAS POSIBLES
Tras observar el proceso y ver sus resultados, podemos observar que con el empleo del catalizador, la reacción se produce de una forma más rápida en comparación con la reacción sin modificar.
Para mejorar este experimento,y que la reacción química se active más rápidamente, podemos emplear un catalizador más potente del que hemos usado.
Además, si modificamos las cantidades de los productos que usamos, podremos modificar la velocidad de reacción. Esto se explica con la ecuación de velocidad, en la que deducimos que la velocidad es proporcional a la concentración de producto, por tanto, a su cantidad.
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